关于元素周期表的讲解及与门捷列夫周期表的比较，综合权威资料整理如下：

一、元素周期表的基本结构

周期与族的划分

元素周期表由7行18列组成，行称为周期，列称为族。周期数等于元素原子序数除以8（取整）。

- 例如，钾（K，原子序数19）位于第4周期第1族；铪（Hf，原子序数72）位于第6周期第2族。

原子序数与原子结构的关系

原子序数=质子数=核外电子数，决定了元素的化学性质。现代周期表按原子序数从小到大排列。

二、门捷列夫周期表的特点与局限性

历史贡献

- 首次提出元素周期性规律，将63种已知元素按原子量排序，预测了镓、钪、锗等17种未发现元素。

- 通过调整元素顺序（如将铍的原子量从14改为9.8），使元素性质与原子序数更匹配。

局限性

- 初期按相对原子质量排序，导致某些元素分类不合理（如碲按原子量应位于碘后，但按性质应与硒相邻）。

- 未包含镧系和锕系元素，且对0族元素（稀有气体）的归属存在争议。

三、现代元素周期表的改进

原子序数排序

现代周期表完全按原子序数排列，消除了门捷列夫按原子量排序的缺陷，更符合元素性质的周期性规律。

周期律的精确表述

- 同周期元素：原子半径、化合价、金属性或非金属性呈现周期性变化。

- 同主族元素：化学性质高度相似（如碱金属、卤素）。

扩展性

包含118种已知元素，未来新元素的发现仍可依据周期表规律预测其位置。

四、总结

门捷列夫周期表是化学元素分类的奠基之作，但其排序依据需结合原子序数修正。现代周期表在保留其分组逻辑的同时，通过原子序数实现了更精准的元素排列和性质预测。两者共同推动了化学学科的发展。